...分解实验按照如图所示装置进行.(1)石蜡油分解实验
〖壹〗、石蜡油分解实验中碎瓷片的作用主要有两点哦：加快反应速率：碎瓷片就像是个小小“加速器”，它在这个实验中能起到催化剂的作用，让石蜡油的分解反应进行得更快一些。防止液体暴沸：想象一下，石蜡油分解时需要很高的温度，就像一个小火山要爆发一样。
〖贰〗、石蜡油分解实验中碎瓷片的作用主要有两点：催化作用：碎瓷片能加快石蜡油的分解反应速率，起到催化剂的作用。防止暴沸：石蜡分解需要很高的温度，分解装置中的液体容易迅速沸腾。使用碎瓷片可以有效地防止液体暴沸，保证实验的安全进行。
〖叁〗、在石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用主要体现在以下两个方面：加快反应速率，起催化剂作用 催化效果：碎瓷片表面存在许多微小的凹凸不平的结构，这些结构为化学反应提供了更多的活性位点。在石蜡油分解的过程中，碎瓷片能够吸附并活化反应物分子，从而加快分解反应的速率。
〖肆〗、石蜡油分解实验碎瓷片的作用是什么。石蜡油分解实验中碎瓷片的作用。石蜡油分解 碎瓷片。石蜡油和碎瓷片加热生成什么。石蜡油分解实验中碎瓷片的作用：碎瓷片能加快反应速率，起催化剂作用。石蜡分解需要很高的温度，分解装置中的液体容易迅速沸腾，使用碎瓷片可以防止液体暴沸。
〖伍〗、石蜡油分解实验中碎瓷片的作用介绍如下：碎瓷片的作用是催化剂，所以有人实验用MnO2代替，据说最好是干燥的硫酸铝。石蜡油分解复杂，可能反应 C17H36→C8H19+C9H18 C8H18→C4H10+C4H8 C4H10→C2H6+C2H4。石蜡油又称矿物油，是从原油分馏所得到的无色无味的混合物。
求高一化学必修二的难题
〖壹〗、．如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。（1）下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
〖贰〗、mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。答案：C主要考察知识点：物质的量3绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。
〖叁〗、硫的质量数为32，质子数为16，所以中子数为32-16=16。同理求得氧的中子数为8，两个氧原子中子数共16，即一个二氧化硫分子的中子数为16+16=32。
〖肆〗、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池 组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应 原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
石蜡蒸汽化学实验
〖壹〗、通过这样的实验，我们可以更好地理解蜡烛燃烧的化学反应过程。燃烧过程中，石蜡首先分解成碳氢化合物，然后在氧气的作用下进行氧化反应，产生二氧化碳和水。而未完全燃烧的部分则以碳的形式存在，形成黑烟。此外，实验还揭示了温度对物质状态变化的影响。
〖贰〗、实验的关键是：导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位. 原因是：①导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出； ②母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气（石蜡固体小颗粒），可通过导管传至另一端，使另一端有可燃物。
〖叁〗、这些分子在空气中重新结合形成了石蜡蒸汽。这种观察对于深入理解燃烧过程中的化学变化至关重要。通过细致观察蜡烛的燃烧过程，我们不仅能够发现火焰的不同层次及其温度差异，还能观察到燃烧产物的生成，以及白烟中的石蜡蒸汽。这些现象为我们提供了宝贵的实验数据，帮助我们更好地理解燃烧的基本原理。
〖肆〗、蜡烛在氧气中燃烧的实验现象 蜡烛在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火焰颜色呈白色（发出白光），并产生白雾（石蜡蒸汽），没有黑烟产生。
化学必修二一二三章必考实验题
〖壹〗、实验题2某研究性小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证（装置如右图所示）。
〖贰〗、实验一：钾与水的反应 实验二：金属与水、酸的反应 实验三：钠与氯气反应 实验四：化学反应与能量 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。
〖叁〗、制作步骤包括向烧杯中加入油脂、无水乙醇与NaOH溶液，加热搅拌，加入饱和食盐水或细粒，冷却分离上层脂肪酸钠，加入饱和溶液或松香，倒入模具固化。回答问题：乙醇增强溶解性，食盐水降低溶解度，制皂不完全可能由于碱量不足或水解时间不足。
〖肆〗、SO2 品红溶液 （SO2+H2O==H2SO3，所以会有亚硫酸根离子，品红溶液遇SO2褪色）（C2H4+Br2==C2H4Br2（1，2-二溴乙烷）以上市乙烯的加成反应。
〖伍〗、C + O2 CO2 4NA + O2 = 2Na2O或二钠+ O2过氧化钠 4AL +3 O2 2Al2O3。9。锗，锡，铅在周期表中的位置，顺序地从顶部至底部的位置的相同的主组的最外层电子相同的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增加，所以越来越容易，而碱性金属惰性依次增强氧化越来越强。10。略。
化学必修二,即高一下学期化学的重点实验,所有化学方程式总结
氧化物与酸的反应同样重要。氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O。碱与酸的中和反应则是另一种常见的反应类型。
实验室制备甲烷的方程式为：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（加热条件下，CaO作为反应物）。乙烯燃烧时会产生二氧化碳和水：CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（点燃）。乙烯与溴水反应生成二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。乙烯与水反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（催化剂存在下）。
高一化学方程式总结，包括了各种常见离子的检验、金属与非金属的反应、酸碱盐的反应、非金属及其化合物的反应等。如硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl；碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
原电池原理 （1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
两步反应：C2H2+H2→C2H4---C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
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